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¿cuales son los usos y propiedades del oxigeno!! urge para no irme a extra xfa!!?

¿cuales son los usos y propiedades del oxigeno!! urge para no irme a extra xfa!!?

Respuestas:

Usos:

El oxígeno se utiliza en los sopletes para soldar a temperaturas muy altas. La soldadura, en ingeniería, es el procedimiento por el cual dos o más piezas de metal se unen mediante calor, presión, o ambos en conjunto. También puede usarse otro metal llamado metal de aportación. La temperatura de fusión de dicho metal es inferior a la de las piezas que han de soldarse.

Esta técnica es indispensable en la industria del motor, en la fabricación de maquinaria y en la aerospacial, donde se utiliza como líquido propulsor. El oxígeno se usa también en la fabricación de metales de gran pureza.

Los procesos de soldadura se clasifican según las fuentes de presión y calor utilizadas.

El tipo de soldadura más adecuado para unir dos piezas de metal depende de las propiedades físicas de los metales, del uso que se le dé a la pieza y hasta de las instalaciones disponibles.

El aire enriquecido con oxígeno se utiliza para fabricar acero en los hornos de hogar abierto.

En medicina se le administra a pacientes con problemas respiratorios.

También a las personas que vuelan a altitudes elevadas, dado que la baja cantidad de oxígeno no permite la respiración normal.



Propiedades atómicas
Densidad 15,9994 u
Radio medio {{{radio_medio}}} pm
Radio atómico (calc) 60 (48) pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 73 pm
Radio de van der Waals 152 pm
Configuración electrónica 1s22s22p4
Electrones por nivel de energía {{{electrones_por_nivel}}}
Estado(s) de oxidación -2, -1 (neutro)
Óxido {{{óxido}}}
Estructura cristalina cúbica



Propiedades físicas
Estado ordinario Gas (paramagnético)
Punto de fusión 50,35 K
Punto de ebullición 90,18 K
Punto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización 3,4099 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,22259 kJ/mol
Presión de vapor {{{presión_vapor}}}
Temperatura crítica {{{T_crítica}}} K
Presión crítica {{{P_crítica}}} Pa
Volumen molar 17,36×10-3 m3/mol
Velocidad del sonido 317,5 m/s a 20 °C


Varios
Electronegatividad (Pauling) 3,44
Calor específico 920 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica S/m
Conductividad térmica 0,026 74 W/(m·K)
1.ª Energía de ionización 1313,9 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 3388,3 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 5300,5 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 7469,2 kJ/mol


Precauciones

El oxígeno puede ser tóxico a elevadas presiones parciales.

Algunos compuestos como el ozono, el peróxido de hidrógeno y radicales hidroxilo son muy tóxicos. El cuerpo humano posee mecanismos de protección contra estas especies tóxicas. Por ejemplo la glutation actúa como antioxidante, al igual que la bilirrubina (un producto derivado del metabolismo de la hemoglobina)

Además el Oxigeno puro (O2) es letal para el ser humano. El aire respirado por los buzos es aire comprimido por lo que contiene la misma mezcla que en la superficie (21% oxigeno y 79% nitrogeno) de igual manera. A grandes profundidades se busca evitar grandes concentraciones de nitrogeno ya que pueden causar narcosis. Incluso los buzos cuando sufren de descompresión o problemas relacionados se les proporcionan concrentraciones de oxigeno puro a fin de evitar el bloqueo del flujo sanguineo causando la muerte del tejido dado por la expansión de burbujas de nitrogeno.


Entiendo que es referente a las reacciones quimicas, es unreductor un agente reductor que haca que los metales y no metales se oxiden ej.:


METALES +O2------------------OXIDOS BASICOS
NO METALES +O2-----------------OXIDOS ACIDOS


Propiedades físicas
Estado ordinario Gas (paramagnético)
Punto de fusión 50,35 K
Punto de ebullición 90,18 K
Entalpía de vaporización 3,4099 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,22259 kJ/mol
Volumen molar 17,36×10-3 m3/mol
Velocidad del sonido 317,5 m/s a 20 °C

Preparación y usos
El oxigeno se puede obtener ya sea del aire o de compuestos que lo contienen. Casi todo el oxigeno comercial se obtiene por destilación fraccionada de aire licuado.
Un método común de laboratorio para obtenerlo es la descomposición térmica de clorato de potasio (KClO3) con dióxido de manganeso (MnO2) como catalizador:
2 KclO3 (s) 2K Cl (s) + 3 O2 (g)

Al igual que el H2, el O2 se puede recoger por desplazamiento del agua gracias a que su solubilidad es relativamente baja
Gran parte del oxigeno de la atmósfera repone a través del proceso fotosintético por lo tanto este proceso no solo regenera oxigeno sin que consume dióxido de carbono (CO2).
Es una de las sustancias químicas industriales de mayor uso (en EEUU se consumen 24 millones de ton/año). Se lo transporta y almacena ya sea en forma liquida o en recipientes de acero en forma de gas comprimido. Sin embargo, el 70% de la producción de oxigeno se genera en el lugar donde va a ser utilizado.

Es el agente oxidaste mas extendido, mas de la mitad de lo que se produce se lo utiliza en la industria acerera principalmente para eliminar impurezas del metal.


Invitación a ver un video sobre estática, es para principiantes, y los demás pueden criticar mi trabajo:

http://www.youtube.com/watch?v=boKyOrqXPw0


Hola

Medita un poco....
La mejor respuesta y tratandose de un extraordinario......
buscala en internet.




Jose


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